Đề thi HSG Hóa Học 9 - Đề ôn thi chuyên vào lớp 10 (Có đáp án)

Nội dung tài liệu: Đề thi HSG Hóa Học 9 - Đề ôn thi chuyên vào lớp 10 (Có đáp án)

1. Câu 3. Đề cho thu được 1 lượng chất rắn (không nói là mấy chất nên có 2 trường hợp: 1. Chất rắn chỉ có Fe; 2. Chất rắn có Fe và Al dư ( do NaOH không đủ để phản ứng cới Al) nH2 = 0,02 mol; nCuSO4 = 0,06 mol và nCu = 0,05 mol TH1: Chất rắn chỉ chứa Fe 2+ 2+ Bảo toàn e trong phản ứng Fe + CuSO4 ( PT ion thu gọn: Fe + Cu --> Fe + Cu): 2nFe = 2nCu = nFe = nCu = 0,05 mol = mFe = 0,05.56 = 2,8 gam > 2,16 gam (loại) TH2: Chất rắn gồm Al dư và Fe - Đặt nNa = x mol; nAl = y mol và nFe = z mol nNa= nNaOH = x mol nAl pu= nNaOH = x mol nH2 = nH2 (do Na) + nH2 (do Al) = 0,5x+1,5x = 0,02⇒x= 0,01 mol (1) = nAl dư = y - x (mol) - Chất rắn gồm: Al dư (y-x) và Fe (z mol) Bảo toàn e trong phản ứng Fe và Al + CuSO4 (e cho của Fe và Al ; e nhận của Cu): 3nAl + 2nFe = 2ncu⇒ 3(y-x) + 2z = 2.0,05 (2) -mhh = 23x + 27y+ 56z= 2,16 (3) Giải (1) (2) (3) thu được x = 0,01; y = 0,03; z = 0,02 2+ 2+ 3+ 2- → Dung dịch A gồm: Cu dư (0,01 mol); Fe (0,02 mol); Al (y - x = 0,02 mol) và SO4 (0,06 mol) Kết tủa lớn nhất gồm: Cu(OH)2: 0,01 mol Fe(OH)2: 0,02 mol Al(OH)3: 0,02 mol Khi nung kết tủa đến khối lượng không đỗi thu được: CuO: 0,01 mol Fe2O3: 0,01 mol Al2O3: 0,01 mol mB = 0,01.80 + 0,01.160 + 0,01.102 = 3,42 gam. Câu 4.
2. Câu 5.