Đề Kiểm tra Tập trung Cuối kỳ 2 Môn Hóa Học 10 Năm học 2023-2024 (Có đáp án)

Nội dung tài liệu: Đề Kiểm tra Tập trung Cuối kỳ 2 Môn Hóa Học 10 Năm học 2023-2024 (Có đáp án)

1. A. Phản ứng thuận nghịch. B. Cân bằng hoá học. C. Phản ứng một chiều. D. Tốc độ phản ứng. Câu 23:Phương trình hoá học nào viết sai? A. Br2 + Mg → MgBr2 B. 2Na+ Cl2 → 2NaCl C. Br2 + 2NaCl→ 2NaBr + Cl2 D. 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Câu 24: Theo chiều từ F Cl Br I, bán kính của nguyên tử A. không đổi. B. giảm dần. C. không có quy luật. D. tăng dần. Câu 25: Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất? A. Cl2. B. F2. C. Br2. D. I2. Câu 26: Khái niệm nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) là chính xác nhất ? A. Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn. B. Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn. C. Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền nhất ở điều kiện chuẩn. D. Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn Câu 27: Nhỏ dung dịch HCl vào tinh thể KMnO4 thu được khí có tỉ khối nặng gấp bao nhiêu lần so với không khí ? A. 2,25 B. 2,30 C. 2,45 D. 2,20 Câu 28: Cho phản ứng hóa học Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. B. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+. C. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+. D. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu. Phần tự luận( 3đ) Câu 29(1đ): a) Từ MnO2 viết phương trình hóa học điều chế khí chlorine ( Cl2) trong phòng thí nghiệm. Cân bằng phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron ( viết rõ các quá trình oxy hóa- khử). b) Lấy một lượng khí chlorine ở trên tác dụng vừa đủ với 13 gam kim loại M ( hóa trị II) thì thu được 27,2 gam muối chloride. Xác định kim loại M. Câu 30(1đ): Thực hiện phản ứng sau trong bình kín, đun nóng: H22 (k) Br (k) 2HBr(k) a) Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,088 moL/L. Sau 3 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,044moL/L. Tính tốc độ trung bình ( moL/L.phút) của phản ứng theo Br2 trong khoảng thời gian trên. b) Năm 1785, một vụ nổ xảy ra tại nhà kho Giacomelli (Roma, Italia) làm nghề nghiền bột mì. Sau khi điều tra, nguyên nhân ban đầu dẫn đến vụ nổ là do bột mì khô. Sự cố xảy ra khi bột mì bay trong không khí, chạm tới nguồn lửa của chiếc đèn, đây là vụ nổ đầu tiên trong lịch sử. Sau đó là các vụ nổ bụi trong hầm than, xưởng sản xuất sữa bột, dược phẩm,... có tác nhân tương tự gồm: nguồn oxygen, nguồn nhiệt, bụi có thể cháy được, nồng độ bụi để đạt được vụ nổ và không gian đủ kín. Nếu để bột mì trên dĩa thì không dễ cháy như vậy, tại sao bột mì và một số loại bụi khác có thể gây ra nổ bụi như ở trên? Câu 30 ( 1đ) : Khí biogas (giả thiết chỉ chứa CH4) và khí gas (chứa 30% C3H8 và 70% C4H10 về thể tích) được dùng phổ biến làm nhiên liệu và đun nấu. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol các chất như bảng sau: Chất CH4 C3H8 C4H10 Nhiệt lượng tỏa ra (kJ/moL) 890 2220 2850 Nếu nhu cầu về năng lượng không đổi, hiệu suất sử dụng các loại nhiên liệu như nhau, khi dùng khí biogas thay thế khí gas để làm nhiên liệu đốt cháy thì lượng khí CO2 thải ra môi trường sẽ tăng hay giảm bao nhiêu phần trăm (%) ? ---HẾT--- Mã đề 111
2. ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM Mã đề thi Câu hỏi 111 112 113 114 1 C B B A 2 B C A A 3 D D B A 4 B C B B 5 D B A C 6 D C C D 7 C A B B 8 A C D D 9 C C D C 10 C A C B 11 C A B D 12 D C C A 13 D A C B 14 D D D C 15 B A C D 16 C D D C 17 B C C A 18 A B B C 19 C A D B 20 D D A B 21 A B C D 22 D B B C 23 C B D A 24 D C A D 25 D D B B 26 B C C A 27 C D A D 28 B D A C ĐÁP ÁN CHI TIẾT PHẦN TỰ LUẬN Câu 29: (1đ) a) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O ( 0,25đ) +4 +2 Mn + 2e → Mn x 1 -1 0 (0,25đ) 2Cl → Cl2 + 2e x 1 b) Phương trình: M + Cl2 →MCl2 số moL: 13 27,2 (0,25đ) M M+ 35,5x2 M= 65 (Zn) (0,25đ) Mã đề 111
3. Câu 30: (1đ) a) v = - (0,044-0,088) = 0,0147 (moL/L.min) ( 0,5 đ) 3 b) Nếu để bột mì trên dĩa tập trung một chỗ thì không dễ cháy như vậy, nhưng nếu để bột mì và một số loại bụi khác bay trong không khí sẽ tăng diện tích bề mặt tiếp xúc lên rất nhiều,khi đủ các tác nhân gây cháy vụ nổ có thể xảy ra . (0,5 đ) Câu 31: (1đ) Vì nhu cầu về năng lượng không đổi nên giả sử năng lượng giải phóng khi đốt cháy khí biogas và gas đều bằng 1 KJ Số mol CH4= 1/890 ( moL) Đặt số moL C3H8 =3x , số moL C4H10= 7x 1= 3x.2220 + 7x. 2850 → x= 1/26610 (moL) Số moL C3H8= 3x=3/26610 Số moL C4H10 = 7x= 7/26610 (0,25 đ) -Lượng khí CO2 do khí gas thải ra môi trường = 3.3x+ 4.7x= 37/26610 (moL) (0,25đ ) -Lượng khí CO2 do khí biogas thải ra môi trường= 1/890 (moL) Vậy lượng CO2 do biogas thải ra môi trường giảm đi (37/26610-1/890) x 100% = 19,19% (0,5đ) (Phải chỉ rõ được giảm hay tăng) (37/26610) Mã đề 111