Đề cương Ôn tập Giữa Học kì II Môn Hóa Học Lớp 12 Năm học 2024-2025

Nội dung tài liệu: Đề cương Ôn tập Giữa Học kì II Môn Hóa Học Lớp 12 Năm học 2024-2025

1. TRƯỜNG THPT CHUYÊN KIỂM TRA GIỮA KỲ II - NĂM HỌC 2024 - 2025 LƯƠNG VĂN CHÁNH Môn: Hóa, Lớp 12 (Chương trình cốt lõi) ĐỀ MINH HỌA Thời gian: 50 phút (Không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 04 trang) Họ và tên: ..........SBD: ...... Mã đề thi 000 PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (4,5 điểm; 18 câu) Câu 1. Để tăng tính thẩm mỹ của một số đồ vật, người ta thường phủ lên vật những kim loại có ánh kim như Au, Ag, Ni Đây là ứng dụng nào của sự điện phân? A. Mạ điện. B. Sản xuất kim loại. C. Tinh chế kim loại. D. Tinh chế quặng. Câu 2. Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình A. oxi hóa ion K+ . B. oxi hóa ion Cl- . C. khử ion K+ . D. khử ion . Câu 3. Khi điện phân dung dịch gồm CuCl2 1,0 M và H2SO4 0,5 M, thứ tự bị điện phân ở anode là 2 A. H2O, . B. , H2O. C. SO4 , , H2O. D. , , H2O. Câu 4. Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng bauxite qua 2 giai đoạn chính là tinh chế quặng bauxite và điện phân nóng chảy Al23 O . Phát biểu nào sau đây là không đúng? A. Trộn aluminium oxide ( ) cùng với cryolite ( Na36 AlF ) để giảm nhiệt độ nóng chảy từ 20720C xuống còn khoảng 10000C. B. Tinh chế quặng Bauxite bằng hóa chất thích hợp để loại bỏ tạp chất để thu được nguyên chất. 2 3 C. Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá: 24O O2 e ; Ở cathode xảy ra quá trình khử Al 3 e Al D. Trong quá trình điện phân, chỉ có sự tạo thành khí O2 Câu 5. Trong mạng tinh thể kim loại chứa các cation kim loại được sắp xếp theo một trật tự nhất định cùng với các electron hóa trị chuyển động A. theo một quỹ đạo xác định. B. xung quanh một vị trí xác định. C. tự do trong toàn bộ mạng tinh thể. D. trong một khu vực không gian nhất định. Câu 6. X là kim loại có tính cứng lớn nhất trong các kim loại nên được mạ bên ngoài các sản phẩm để bảo vệ sản phẩm và hạn chế sự mài mòn (như hình bên). X là kim loại nào sau đây? A. W. B. Cr. C. Os. D. Cs. Câu 7. Trong nhiều thiết bị có bộ phận tản nhiệt làm bằng nhôm.Vai trò tản nhiệt của nhôm được gây ra bởi tính chất vật lí nào sau đây? A. Tính dẫn nhiệt. B. Tính dẻo. C. Tính dẫn điện. D. Ánh kim. Câu 8. Thủy ngân (Hg – mercury) là một chất lỏng ở điều kiện thường, dễ bay hơi và hơi thủy ngân rất độc. Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, để tránh thủy ngân phân tán ra môi trường xung quanh, người ta thường gom thủy ngân lại rồi trộn với chất nào sau đây (ở dạng bột)? A. Magnisium (Mg). B. Carbon (C). C. Iron (Fe). D. Sulfur (S). Câu 9. Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là? A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 10. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl3. (2) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO4. (3) Cho Zn vào dung dịch CuSO4. (4) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. Thí nghiệm nào thu được kim loại? A. (3) và (4). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (1) và (4). Câu 11. Trong vỏ Trái Đất, những kim loại nào sau đây tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất.
2. A. Ag, Au. B. Zn, Fe. C. Mg, Al. D. Na, Ba. Câu 12. Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxide CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm A. Cu, Fe, Al, Mg. B. Cu, FeO, Al2O3, MgO. C. Cu, Fe, Al2O3, MgO. D. Cu, Fe, Al, MgO. Câu 13. Duralumin là hợp kim của nhôm có thành phần chính là A. nhôm và đồng. B. nhôm và sắt. C. nhôm và carbon. D. nhôm và thuỷ ngân. Câu 14. Thép là hợp kim của sắt và carbon, có thể chứa chromium và nickel. Tính chất của thép phụ thuộc vào hàm lượng các nguyên tố pha tạp. Loại thép nào sau đây được sử dụng để làm dụng cụ y tế? A. Thép có hàm lượng carbon cao. B. Thép có hàm lượng carbon thấp. C. Thép không gỉ. D. Thép silicon. Câu 15. Nhúng thanh kim loại Zn vào dung dịch chất nào sau đây thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá? A. KCl. B. HCl. C. CuSO4. D. MgCl2. Câu 16. Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại nhóm IA từ Li đến Cs biến đổi như thế nào? A. Tăng dần. B. Không đổi. C. Không có quy luật. D. Giảm dần. Câu 17. Ở trạng thái cơ bản nguyên tử ca có cấu hình electron là [Ar]4s1. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố K thuộc nhóm. A. IIIA. B. IA. C. IVA. D. IIA. Câu 18. Các kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ và độ cứng thấp hơn nhiều so với các kim loại khác. Nguyên nhân là do: (1) Tinh thể có kiểm mạng lập phương tâm khối. (2) Khối lượng nguyên tử nhỏ hơn các kim loại khác. (3) Có lực liên kết kim loại yếu. A. (1), (2) và (3). B. (2) và (3). C. (1) và (3). D. (1) và (3). PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (4,0 điểm; 04 câu) Câu 1. Thí nghiệm điện phân dung dịch copper (II) sulfate với các điện cực trơ (graphite) được mô phỏng như hình vẽ sau đây: a) Tại anode, xuất hiện bọt khí hydrogen trên bề mặt điện cực. b) Tại cathode, trước tiên xảy ra sự oxi hóa nước sau đó xảy ra tiếp sự oxi hóa Cu2+. c) Dung dịch sau điện phân có giá trị pH tăng lên. d) Nếu tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,15 mol copper (II) sulfate trong thời gian 38 phút 36 giây với cường độ dòng điện 10A thì khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm là 9,6 gam . A.I.t (Cho biết: m ) n.F Trong đó, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là số Faraday (96500 C.mol-l). Câu 2. Ở môi trường trung tính, quá trình có giá trị E0 0,413 V. 2H22 O 2e H 2OH 2H₂₂ O/H + 2OH a) Những kim loại M có thế điện cực chuẩn Eo < - 0,413 V đều khử được nước ở điều kiện thường. M/Mn b) Sodium khử được nước theo phương trình hoá học: 2Na 2H2 O 2NaOH H2 nên  ENa Na 0,413 V . c) Nước đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với kim loại M (như Na,K ) có thế điện cực chuẩn
3.  E 0,413 V . MM0 d) Khí hydrogen là sản phẩm khử của nước khi nước phản ứng với kim loại mạnh như Na,K . Câu 3. Từ quặng kim loại,qua giai đoạn xử lí,ta thường thu được hợp chất của kim loại.Trong hợp chất,nguyên tố kim loại tồn tại dạng cation kim loại (M+).Để thu được nguyên tố kim loại theo mong muốn,ta cần thực hiện phương pháp tách kim loại. a) Để tách được nguyên tố kim loại ra khỏi hợp chất là quá trình oxi hóa cation kim loại thành nguyên tử kim loại b) Phương pháp điện phân vừa có thể dùng để điều chế các kim loại mạnh,vừa có thể được áp dụng để điều chế các kim loại hoạt động trung bình và yếu như Zn,Cu,Ag,. c) Phương pháp nhiệt luyện được thực hiện bằng cách khử những ion của kim loại hoạt động trung bình và yếu (như Zn,Fe,Sn,Pb,Cu,.) trong các oxide của chúng ở nhiệt độ cao bằng các chất oxi hóa mạnh như C,CO,. d) Cơ sở của phương pháp thủy luyện là dùng những dung dịch thích hợp như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN, để hoà tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại,tách phần không tan ra khỏi dung dịch.Sau đó oxi hóa những ion kim loại này trong dung dịch bằng kim loại có tính khử mạnh hơn như Fe,Zn,. Câu 4. Chuẩn bị hai dây thép sạch cùng loại có kích thước như nhau,hai cốc chứa cùng thể tích nước muối có nồng độ NaCl như nhau.Quấn một dây kẽm vào một dây thép rồi cho vào cốc (1),quấn dây đồng vào dây thép còn lại rồi cho vào cốc (2). Để yên vài ngày trong không khí. a) Ở cốc (1)xảy ra hiện ăn mòn điện hoá,ở cốc (2)không xảy ra ăn mòn kim loại. b) Dây thép ở cốc (1)bị gỉ chậm hơn dây thép ở cốc (2). c) Nếu thay cốc nước muối bằng cốc nước cất thì dây thép sẽ bị gỉ chậm hơn. d) Dung dịch trong cốc (2) có màu xanh xuất hiện. PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. (1,5 điểm; 06 câu) Câu 1. Cho các kim loại sau:K,Ba,Na,Cu và Ag. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ)? Câu 2. Có 5 dung dịch riêng biệt là CuCl2, FeCl3, AgNO3, HCl và HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là bao nhiêu? Câu 3. Ngâm một lá kẽm trong 200 mL dung dịch AgNO3 0,1 M. Giả sử toàn bộ lượng kim loại Ag sinh ra đều bám hết vào lá kẽm. Khi phản ứng kết thúc, nhấc lá kẽm ra, làm khô, khối lượng lá kẽm tăng thêm bao nhiêu gam? (Làm tròn đến phần hàng phần mười). Câu 4. Cho các biện pháp chống ăn mòn kim loại sau: (1) Không để kim loại tiếp xúc với môi trường nước hoặc hơi nước là mục đích của các biện pháp chống ăn mòn kim loại. (2) Ứng dụng phương pháp điện hóa, để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép phần chìm dưới nước biển, người ta hàn những khối kẽm (zinc) lên mặt ngoài vỏ tàu. (3) Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng giúp kim loại ít bị ăn mòn. (4) Phủ lên bề mặt kim loại một lớp sơn, dầu, mỡ, chất dẻo sẽ giúp chống mòn kim loại. Số biện pháp chống ăn mòn kim loại đúng là Câu 5. Quặng sắt là các khoáng vật chứa các hợp chất của sắt mà chủ yếu ở dạng các oxide. Hematite là một loại quặng chứa hàm lượng sắt cao và được dùng để trực tiếp sản xuất gang bằng cách nạp thẳng vào lò cao.Giả thiết 90% sắt trong quặng được chuyển vào gang.Từ 1000 tấn quặng hematite (có hàm lượng 69,9% Fe)có thể sản xuất được bao nhiêu tấn gang loại 96% Fe? (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị) Câu 6. Thực hiện thí nghiệm: Điện phân dung dịch NaCl (tự điều chế nước Javel để tẩy rửa) Chuẩn bị: Hoá chất: dung dịch NaCl bão hoà, cánh hoa màu hồng. Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), cốc thuỷ tinh 100 mL, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại. Tiến hành: - Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ như Hình 16.3.
4. - Rót khoảng 80 mL dung dịch NaCl bão hoà vào cốc rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch. - Nối hai điện cực than chì với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút. - Cho một mẩu cánh hoa màu hồng vào cốc chứa khoảng 5 mL dung dịch sau điện phân. Quan sát hiện tượng xảy ra và cho biết số phát biểu đúng trong các phát biểu sau: - (1) Ở cathode xảy ra sự khử H2O, ở anode xảy ra sự oxi hóa ion Cl (2) Ở cả 2 điện cực đều có khí thoát ra liên tục đến khi ngừng điện phân. (3) Dung dịch sau điện phân có màu xanh nhạt. (4) Dung dịch sau điện phân làm mất màu cánh hoa hồng. ----------------HẾT---------------- (Học sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
5. TRƯỜNG THPT CHUYÊN KIỂM TRA GIỮA KỲ II - NĂM HỌC 2024 - 2025 LƯƠNG VĂN CHÁNH Môn: Hóa, Lớp 12 (Chương trình cốt lõi) ĐỀ MINH HỌA Thời gian: 50 phút (Không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 04 trang) Họ và tên: ..........SBD: ...... Mã đề thi 000 BẢNG ĐÁP ÁN ----------------------- PHẦN I: Trắc nghiệm nhiều lựa chọn - Mỗi câu đúng được 0,25 điểm. Mã đề 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 000 A C B D C B A D C A A C A C C D B C PHẦN II: Trắc nghiệm đúng sai - Điểm tối đa mỗi câu là 1 điểm. Mã đề Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 000 a)S - b)S - c)S - d)Đ a)S - b)Đ - c)S - d)Đ a)S - b)Đ - c)S - d)S a)S - b)Đ - c)Đ - d)S PHẦN III: Trắc nghiệm trả lời ngắn - tự luận - Mỗi câu đúng được 0,25 điểm. Mã đề Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 6 Câu 6 000 2 3 1,5 3 6,55 2 --- HẾT --