Ôn luyện Hóa học 8 - Bài tập về Bài toán có chất còn dư

Nội dung tài liệu: Ôn luyện Hóa học 8 - Bài tập về Bài toán có chất còn dư

1. - Theo PT (1) (2) n HCl = 3x + 2y < 3 (x +y) (4) KÕt hîp (3) (4) : 3x + 2y < 3 (x +y) < 3.0,16 = 0,48 VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi ra n HCl = 0,5 (mol) Nªn l­îng hçn hîp hÕt, A xÝt cßn d­ . b. L­îng hçn hîp hÕt nªn ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 (5) 3.x 4,368 Theo (1) (2) : n H2 = + y = = 0,195 (6) 2 22, 4 Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh: 27x 24 y 3,78 x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) 3 / 2.x y 0,195 m Al = n. M = 0,06. 27 = 1,62 (g), m Mg = n. M = 0,09. 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng: 1. Cho 8,4 gam hoãn hôïp Zn vaø Mg taùc duïng vôùi 3,65 g HCl a. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng axit vaãn coøn dö ? b. Neáu thoaùt ra 4,48 lít khí ôû (ñktc) . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu 2. Cho 7,8 gam hoãn hôïp Mg vaø Al taùc duïng vôùi 0,5 mol dung dòch H2SO4 a. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ? b. Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính % veà khoái löôïng cuûa Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ? 3. Hoµ tan hçn hîp gåm 37,2 gam Zn vµ Fe trong 1 mol dung dÞch H2SO4 a. Chøng minh r»ng hçn hîp tan hÕt. b. NÕu hoµ tan hçn hîp trªn víi l­îng gÊp ®«i vµo cïng l­îng axit trªn th× hçn hîp cã tan hÕt kh«ng. 4. Hoµ tan hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch ®ùng 7,3 gam HCl ta thu ®­îc 0,18 gam H2. Chøng minh sau ph¶n øng vÉn cßn d­ axit. 5. Nguêi ta tiÕn hµnh 2 thÝ nghiÖm sau: TN1: Cho 2,02 gam hçn hîp Mg, Zn vµo cèc ®ùng 200ml dung dÞch HCl . Sau ph¶n øng ®un nãng cho n­íc bay h¬i hÕt thu ®­îc 4,86 gam chÊt r¾n. TN2: Cho 2,02 gam hçn hîp trªn vµo cèc ®ùng 400ml dung dÞch HCl trªn. Sau khi c« c¹n thu ®­îc 5,57 gam chÊt r¾n. a. Chøng minh trong TN1 axit hÕt, TN2 axit d­. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) bay ra ë TN1. c. TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n øng. d. TÝnh sè gam mçi kim lo¹i 6. Cho a gam Fe hoµ tan trong dung dÞch HCl (TN1) sau khi c« c¹n dung dÞch thu ®­îc 3,1 gam chÊt r¾n. NÕu cho a gam Fe vµ b gam Mg ( TN2) vµo dung dÞch HCl còng víi l­îng trªn th× thu ®­îc 3,34 gam chÊt r¾n . BiÕt thÓ tÝch H2 (®ktc) tho¸t ra ë c¶ 2 TN ®Òu lµ 448 ml. TÝnh a,b biÕt r»ng ë TN2 Mg ho¹t ®éng m¹nh h¬n Fe. ChØ khi Mg ph¶n øng xong th× Fe míi ph¶n øng. 7. Cho 22 gam hçn hîp X gåm Al vµ Fe ph¶n øng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl . Chøng minh hçn hîp X tan hÕt. 8. Cho 3,87 gam hçn hîp A gåm Mg vµ Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H2SO4 ta thu ®­îc dung dÞch B vµ 4,368 lit H2 (®ktc) . a. Chøng minh trong dung dÞch vÉn cßn d­ axit. b. TÝnh % c¸c kim lo¹i trong A.
2. 9. Hoµ tan 7,8 gam hçn hîp gåm Mg vµ Zn vµo dung dÞch H2SO4. Sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch A vµ 2,24 lit khÝ. Chøng minh sau ph¶n øng kim lo¹i vÉn cßn d­. 10. Hoaø tan 13,2 gam hoãn hôïp A goàm 2 kim loaïi coù cuøng hoaù trò vaøo 0.6 mol HCl . Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 32,7 gam hoãn hôïp muoái khan. a. Chöùng minh hoãn hôïp A khoâng tan heát. b. Tính theå tích hiñro sinh ra (®ktc).